Resumão de química

A corrosão é um processo que ocorre em função
de reações de oxidorredução.

Reação de Oxidorredução 

É a transferência de elétrons.

Oxidação (perca de elétrons)
Redução (ganho de elétrons)

Agende redutor é a espécie química que sofre oxidação
Agente oxidante é a espécia química que sofre redução




Número de Oxidação (Nox)

É um número associado aos átomos de um elemento, relacionado a carga elétrica dos átomos.

Regras de atribuição de Nox
1- Toda substância simples tem nox = 0
2- Elementos da família 1A tem nox = +1
3- Elementos da família 2A tem nox = +2
4- Al = +3
    Zn = +2
    Ag = +1
5- Hidrogênio 
       H+ametal= +1    
       H+metal= -1
6- Oxigênio 
       Predominantemente o nox é -2 
       Quando ligado a um peroxido (substâncias resultantes de  0²) o - nox é -1
7- Soma algébrica dos nox de uma espécia química, que pode ser neutra ou um íon poliatômico) 

Exemplos:

          -1  +3  -2
        H|Cl|O₂
          +1  +3  -4

+1   -2          +2  -2            +2  -2         +2
H₂O   +   CO   →  CO₂  +  H₂
+2   -2          +2  -2           +4  -4          +2


Balanceamento de reações de oxirredução
 Exemplo:

O Zn perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e é classificado como agente redutor dessa reação.
O Cu ganhou dois elétrons, sofreu redução e é classificado como agente oxidante.

Dica para ajudar a memorização
oxidação → dar elétrons 
redução → receber elétrons


Regras para balanceamento

1- Atribuir os números de oxidação
2- Identificar os agentes redutores e agentes oxidantes
3- Balancear o número de elétrons
4- Se necessário acrescentar H₂O para igualar a quantidade de átomos de Oxigênio
5- Se necessário acrescentar H⁺ para igualas a quantidade de átomos de Hidrogênio
Exemplo:
                      +7  -2          0       +1            0         +4  -2     +1  -2
                    (MgO₄) + 3Ag + 4H⁺ → 3Ag + MnO₂ + 2H₂O
Ag é agente redutor, pois perdeu 1 elétrons (.3 = -3 elétrons)
Mn é agente oxidante, pois ganhou 3 elétrons

Potencial redox
Tendência de redução que uma espécie química possui.
Os valores são tabelados.

Reação de oxidorredução espontânea
 Ocorre quando o potencial padrão de redução (potencial redox) é maior que 0.

E_total > 0 ⇒ reação espontânea

Exemplo: