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| A corrosão é um processo que ocorre em função de reações de oxidorredução. |
Reação de Oxidorredução
É a transferência de elétrons.Oxidação (perca de elétrons)
Redução (ganho de elétrons)
Agende redutor é a espécie química que sofre oxidação
Agente oxidante é a espécia química que sofre redução
Número de Oxidação (Nox)
É um número associado aos átomos de um elemento, relacionado a carga elétrica dos átomos.
1- Toda substância simples tem nox = 0
2- Elementos da família 1A tem nox = +1
3- Elementos da família 2A tem nox = +2
4- Al = +3
Zn = +2
Ag = +1
5- Hidrogênio
H+ametal= +1
H+metal= -1
6- Oxigênio
Predominantemente o nox é -2
Quando ligado a um peroxido (substâncias resultantes de 0²) o - nox é -1
7- Soma algébrica dos nox de uma espécia química, que pode ser neutra ou um íon poliatômico)
Exemplos:
-1 +3 -2
H|Cl|O₂
+1 +3 -4
+1 -2 +2 -2 +2 -2 +2
H₂O + CO → CO₂ + H₂
+2 -2 +2 -2 +4 -4 +2
Balanceamento de reações de oxirredução
Exemplo:
O Zn perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e é classificado como agente redutor dessa reação.
O Cu ganhou dois elétrons, sofreu redução e é classificado como agente oxidante.
Dica para ajudar a memorização
oxidação → dar elétrons
redução → receber elétrons
Regras para balanceamento
1- Atribuir os números de oxidação
2- Identificar os agentes redutores e agentes oxidantes
3- Balancear o número de elétrons
4- Se necessário acrescentar H₂O para igualar a quantidade de átomos de Oxigênio
5- Se necessário acrescentar H⁺ para igualas a quantidade de átomos de Hidrogênio
Exemplo:
+7 -2 0 +1 0 +4 -2 +1 -2
(MgO₄) + 3Ag + 4H⁺ → 3Ag + MnO₂ + 2H₂O
Ag é agente redutor, pois perdeu 1 elétrons (.3 = -3 elétrons)
Mn é agente oxidante, pois ganhou 3 elétrons
Potencial redox
Tendência de redução que uma espécie química possui.
Os valores são tabelados.
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Reação de oxidorredução espontânea
Ocorre quando o potencial padrão de redução (potencial redox) é maior que 0.
Etotal > 0 ⇒ reação espontânea
Exemplo:
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