A pilha de Leclanché

    A pilha de Leclanché, mais conhecida como pilha seca, foi desenvolvida no séc. XIX, em 1866 especificamente, pelo engenheiro francês George Leclanché. A pilha de apenas 1,5 V pode render melhor desempenho quando usada e tirada do produto logo após.

            Esta é a pilha mais popular e comum de se encontrar hoje em dia, pelo seu preço, uso em diversos aparelhos (lanterna, controle remoto, brinquedos, etc...), baixo nível de radioatividade e com duração intensa, porém pode ocorrer o vazamento da pilha devido a reações que acontecem durante a vida da mesma, ligada a um aparelho sem uso continuo. Se persistir dentro de algum que não está sendo usado continuamente, a amônia (NH_3(g)) do cátodo pode se juntar a parede de grafite, dificultando a passagem de elétrons e diminuindo a voltagem da pilha, podendo também estragar o eletrônico com a corrosão do Zinco.

          Há dois métodos de voltar a voltagem padrão: Deixando a pilha em baixas temperaturas, pois beneficia a solubilidade da amônia na região úmida ou tirá-la quando não estiver utilizando algum equipamento, pois o cátion zinco reage com a amônia e deixa a passagem livre para os elétrons. 

                                                  A pilha não é totalmente seca, pois internamente há uma pasta aquosa e úmida.

          Ganhou o nome de seca, pelo simples fato de ser a pilha revolucionária no período em que o engenheiro desenvolveu o projeto para poder superar a pilha de Daniell, que utilizava recipientes com solução aquosa.

          

            No esquema da pilha há um tipo de papelão que separa o zinco (polo -, ânodo, Zn) dos outros materiais, um eletrodo de grafite localizado no centro da pilha,envolvido por dióxido de manganês (polo +, cátodo, MnO_{2), carvão em pó (C), e os aquosos (pasta úmida) são cloreto de amônio} (NH₄Cl), cloreto de zinco (ZnCl₂) e água (H₂O).

        

          O zinco sofre oxidação, perdendo 2 elétrons: 

                                                            Zn _(s) → Zn²⁺ _(aq) + 2 ^e-

          ^{Com a perda de 2 elétrons, a grafite na pilha serve como condutor destes perdidos do zinco até o manganês, que reduz de dióxido á trióxido de manganês}(Mn₂O₃):

                    2 MnO_2(aq) + 2 NH₄ ¹⁺ _(aq)  + 2e-  → 1 Mn₂O_3  (s) + 2NH_3(g) + 1 H₂O_(l)

          Acontece a reação global na pilha devido a pasta úmida que serve como ponte salina, onde ocorre a condução de ânion hidroxila (OH-) da grafite (condutor) para o zinco:

                 

                     Zn _(s) + 2 MnO_2(aq) + 2 NH₄ ¹⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + 1 Mn₂O_{3  (s)} + 2NH_3(g)

           _{A pilha não pode ser recarregada, por ocorrer uma semi-reação de redução irreversível, ou seja, ela não funciona quando ligada a um aparelho, porque não tem dióxido de manganês para ser consumido.}

http://www.brasilescola.com/quimica/pilha-seca-leclanche.htm

http://www.mundoeducacao.com/quimica/pilha-seca-leclanche.htm

http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/eletroquimica-i-pilhas/pilhas-comerciais.html

_{REGENDO IDEIAS}