As reações de oxidação e redução são inversas, ou seja, na oxidação perdem-se elétrons; e na redução, ganham-se elétrons. Essas reações explicam fenômenos químicos como o enferrujamento e o funcionamento de pilhas e baterias.
A oxidação e a redução ocorrem simultaneamente, ou seja, ao mesmo tempo numa reação que é, devido a isso, denominada de reação de oxidorredução .
Reacao de oxidorredução :
Os elétrons que o magnésio perdeu serão ganhos por outro átomo. Desse modo, o magnésio causará a redução de outro elemento, por isso ele é considerado a substância ou o agente redutor.
Com base nisso podemos afirmar que o agente redutor é descrito pelas seguintes características:
O cátion hidrogênio (H+) que estava presente na solução aquosa do ácido recebeu elétrons - os elétrons que o magnésio metálico perdeu, e se transformou no gás hidrogênio (H2). O hidrogênio reduziu e, ao contrário do magnésio, o seu Nox diminuiu de +1 para 0 (agente oxidante).
Exemplo:
Podemos identificar a camada vermelho-amarelada formada na lâmina de zinco, como sendo cobre metálico (Cu0), já a solução perdeu sua cor azul porque os íons Cu2+ foram substituídos pelos íons Zn2+.
Este é um exemplo de reação de oxidorredução :
Zn0 → Zn2+ + 2 elétrons
Cu2+ + 2 elétrons → Cu0
Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0
Regras para atribuição de número de oxidação:
- No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero. Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.
Outras regras estão listadas a seguir:
- O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos.
Exemplos:
* Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
* Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
* Zinco: Nox igual a+2;
* Prata: Nox igual a +1;
* Alumínio: Nox igual a +3.
* Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;
* Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;
A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Exemplos :
* H3PO4:
* O Nox do H é +1 e do O é -2;
* Esse composto é molecular, portanto, a soma dos Nox dará igual a zero;
* Para determinar o Nox do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:
3.(+1) +x+ 4.(-2)= 0
3+x-8=0
x=+8–3
x = +5
Balanceamento :
1. Atribuição de numeros de oxidação
2.oxidação/redução => agente redutor/agente oxidante
3.Balanceamento do numero de elétrons
4.Para acertar o número de átomos de oxigênio => H2O
5.Para acertar o número de átomos de hidrogênio => H+
Espontaneidade de reações de oxidorredução :
Se o ΔE0 calculado for positivo, a reação será espontânea, caso contrário, a reação não será espontânea.
Zn0 + Fe2+ --> Zn2+ + Fe0
Oxidação : Zn0 --> Zn2+ + 2e- E0 = -0,76 V
Redução : 2e- + Fe2+ --> Fe0 E0 = - 0,44 V
Global : Zn0 + Fe2+ --> Zn2+ + Fe0 ΔE = 0,32 V [-0,44-(-0,76)]
2Cl- + Br2 --> 2Br- + Cl2
Oxidação : 2Cl- --> Cl2 + 2e- E0 = 1,36 V
Redução : 2e- + Br2 --> 2Br- E0 = 1,07 V
Global : 2Cl- + Br2 --> 2Br-+ Cl2 ΔE = - 0,29 V (1,07-1,36)
Obs.: Sempre a redução menos a oxidação.
http://www.alunosonline.com.br/quimica/oxidorreducao.html http://www.alunosonline.com.br/quimica/agente-redutor-agente-oxidante.html http://psicosequimicaifam.blogspot.com.br/2012/12/previsao-da-espontaneidade-das-reacoes.html
Nenhum comentário:
Postar um comentário